В состоянии sp гибридизации находятся орбитали атомов углерода в молекуле 1)этилена 2) ацетилена 3) циклогексана 4) бензола

Чтобы определить, где у атомов углерода sp-гибридизация, нужно помнить правило:

• sp — это когда у углерода две области электронной плотности (две σ-связи в линейном расположении) и остаются две p-орбитали для образования двух π-связей. Типичный признак — тройная связь (или две двойные связи подряд, как в кумулянах, но здесь таких нет).

Разберём варианты:

1) Этилен (C₂H₄)
В этилене между углеродами двойная связь (C=C). Для двойной связи углерод обычно имеет sp²-гибридизацию (3 σ-направления + 1 p для π).
➡️ sp-гибридизации нет.

2) Ацетилен (C₂H₂)
В ацетилене между углеродами тройная связь (C≡C). Для тройной связи каждый углерод образует две σ-связи (одну с H и одну с другим C) и две π-связи за счёт двух негибридизованных p-орбиталей — это как раз sp-гибридизация (линейная геометрия).
➡️ sp-гибридизация есть (у обоих атомов углерода).

3) Циклогексан (C₆H₁₂)
Циклогексан — насыщенный цикл, только одинарные связи. У углерода в алканах гибридизация sp³ (4 σ-связи).
➡️ sp-гибридизации нет.

4) Бензол (C₆H₆)
В бензоле каждый углерод образует три σ-связи (две с соседними C и одну с H), а одна p-орбиталь участвует в общей π-системе. Это sp²-гибридизация.
➡️ sp-гибридизации нет.

Ответ: 2) ацетилена.