Какую массу оксида кальция и какой объём углекислого газа (н.у.) можно получить при разложении карбоната кальция массой 250 г? CaCO₃ = CaO + CO₂

Давай разберём задачу шаг за шагом, как это делал бы кто-то на сайте с вопросами и ответами.

Дано:

• Реакция:

• Масса карбоната кальция: $m(\text{CaCO}_3) = 250 \text{ г}$

• Нужно найти: массу оксида кальция и объём углекислого газа (при н.у.).

Шаг 1. Рассчитаем молярные массы веществ

• $M(\text{CaCO}_3) = 40 + 12 + 16\cdot3 = 100 \text{ г/моль}$

• $M(\text{CaO}) = 40 + 16 = 56 \text{ г/моль}$

• $M(\text{CO}_2) = 12 + 16\cdot2 = 44 \text{ г/моль}$

Шаг 2. Найдём количество вещества CaCO₃

Шаг 3. Рассчитаем массу CaO

Из реакции видно, что из 1 моль CaCO₃ получается 1 моль CaO. Значит:

Шаг 4. Рассчитаем объём CO₂ при н.у.

При нормальных условиях 1 моль газа занимает $V_m = 22.4 \text{ л}$

Ответ:

• Масса оксида кальция: 140 г

• Объём углекислого газа (н.у.): 56 л

Если хочешь, могу нарисовать небольшую наглядную схему реакции с массами и объёмами, чтобы было видно, как всё соотносится.