При термическом разложении незагрязнённого примесями карбоната кальция образовалось 8 г оксида кальция. Известно, что реакция прошла с выходом 85%. Вычислите массу карбоната кальция, взятого для проведения реакции разложения, и объём (н.у.) образовавшегося углекислого газа.

Реакция:

Молярные массы (г/моль): $M(\mathrm{CaCO_3})=100$, $M(\mathrm{CaO})=56$, $M(\mathrm{CO_2})=44$.

1. По выходу 85% фактическая масса $\mathrm{CaO}$ (8 г) составляет 85% от теоретической:

2. Число молей теоретически возможного $\mathrm{CaO}$:

По стехиометрии 1:1 столько же молей карбоната кальция было взято:

3. Объём выделившегося $\mathrm{CO_2}$ считаем по фактически полученному количеству продукта. Фактические молей $\mathrm{CaO}$:

Значит, $n^{\text{факт}}(\mathrm{CO_2})=0{,}142857\ \text{моль}$. При н.у. $V_m=22{,}4\ \text{л/моль}$:

Ответ: масса $\mathrm{CaCO_3}$ — 16,8 г; объём $\mathrm{CO_2}$ (н.у.) — 3,2 л.