При восстановлении водородом уксусного альдегида массой 90 г получили 82 г этилового спирта. Определите массовую долю выхода спирта (в процентах).

Реакция: CH₃CHO + H₂ → CH₃CH₂OH (стехиометрия 1:1).

1. Молярные массы:
   — уксусный альдегид (C₂H₄O): 2×12 + 4×1 + 16 = 44 г/моль;
   — этанол (C₂H₆O): 2×12 + 6×1 + 16 = 46 г/моль.

2. Число молей альдегида:
   n(CH₃CHO) = 90 г / 44 г/моль ≈ 2,045 моль.

3. Теоретически возможная масса этанола (1:1 по молям):
   mₜₑₒᵣ(этанол) = 2,045 моль × 46 г/моль ≈ 94,09 г.

4. Выход по массе:
   ω = (m_факт / mₜₑₒᵣ) × 100% = (82 / 94,09) × 100% ≈ 87,15%.

Ответ: массовая доля выхода спирта ≈ 87%.