На гашеную известь подействовали 3,15 г чистой азотной кислоты. Какая масса нитрата кальция получится, если массовая доля выхода составляет 0,98?

Давай разберём задачу шаг за шагом.

У нас есть реакция гашёной извести с азотной кислотой, которая выглядит так:

Шаг 1. Находим количество вещества HNO₃

Масса азотной кислоты $m(HNO_3) = 3,15 \text{ г}$
Молярная масса HNO₃:

Количество вещества HNO₃:

Шаг 2. Находим количество вещества Ca(NO₃)₂

По уравнению реакции: 1 моль Ca(OH)₂ реагирует с 2 моль HNO₃ → 1 моль Ca(NO₃)₂.
Следовательно, отношение $n(Ca(NO_3)_2) : n(HNO_3) = 1 : 2$

Шаг 3. Находим массу Ca(NO₃)₂

Молярная масса Ca(NO₃)₂:

Масса:

Шаг 4. Учитываем массовую долю выхода

Выход реакции 98%, значит:

Ответ: