Объём водорода, выделившийся при действии бромоводородной кислоты на 45,5 грамм железа, равен 13,5

Ответы на вопрос

Отвечает Христофорова Ярослава.

Давай разберём эту задачу шаг за шагом, как на типичном сайте с вопросами и ответами.

Дано:

\text{Fe} + 2 \text{HBr} \to \text{FeBr}_2 + \text{H}_2

Молярная масса железа $M(\text{Fe}) = 55,85 \text{ г/моль}$ .

n(\text{Fe}) = \frac{m(\text{Fe})}{M(\text{Fe})} = \frac{45,5}{55,85} \approx 0,814 \text{ моль}

Согласно уравнению реакции:

\text{Fe} : \text{H}_2 = 1 : 1

То есть из 1 моль железа выделяется 1 моль водорода.

n_{\text{теор}}(\text{H}_2) = n(\text{Fe}) \approx 0,814 \text{ моль}

Используем газовый закон при нормальных условиях: 1 моль газа занимает $22,4$ л.

V_{\text{теор}}(\text{H}_2) = n_{\text{теор}} \cdot 22,4 \approx 0,814 \cdot 22,4 \approx 18,2 \text{ л}

Выход (%) вычисляется по формуле:

\eta = \frac{V_{\text{реал}}}{V_{\text{теор}}} \cdot 100\%

\eta = \frac{13,5}{18,2} \cdot 100\% \approx 74,2\%

Ответ:

\boxed{74\%}

То есть фактический выход водорода составляет примерно 74 %.

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Объём водорода, выделившийся при действии бромоводородной кислоты на 45,5 грамм железа, равен 13,5 л. Найдите выход водорода.