Рассчитайте массу осадка, которая образуется при взаимодействии 260 г нитрата бария с сульфатом калия.

Для решения задачи сначала нужно записать реакцию, которая происходит при взаимодействии нитрата бария и сульфата калия:

$\text{Ba(NO}_3)_2 (aq) + \text{K}_2\text{SO}_4 (aq) \rightarrow \text{BaSO}_4 (s) + 2 \text{KNO}_3 (aq)$

Из этой реакции видно, что барий с сульфатом калия образуют осадок сульфата бария ($\text{BaSO}_4$).

Теперь, чтобы рассчитать массу осадка, нужно выполнить несколько шагов:

Шаг 1. Рассчитаем количество вещества нитрата бария

Молекулярная масса нитрата бария ($\text{Ba(NO}_3)_2$):

• Молекулярная масса бария (Ba) = 137,33 г/моль.

• Молекулярная масса азота (N) = 14,01 г/моль.

• Молекулярная масса кислорода (O) = 16,00 г/моль.

Молекулярная масса $\text{Ba(NO}_3)_2$:

Теперь вычислим количество вещества нитрата бария:

Шаг 2. Рассчитаем количество вещества сульфата калия

Молекулярная масса сульфата калия ($\text{K}_2\text{SO}_4$):

• Молекулярная масса калия (K) = 39,10 г/моль.

• Молекулярная масса серы (S) = 32,07 г/моль.

• Молекулярная масса кислорода (O) = 16,00 г/моль.

Молекулярная масса $\text{K}_2\text{SO}_4$:

Теперь вычислим количество вещества сульфата калия:

Шаг 3. Определим, какой реагент в избытке

Согласно уравнению реакции, для одного моль нитрата бария требуется один моль сульфата калия. Но у нас 0,994 моль нитрата бария и 1,493 моль сульфата калия. Следовательно, нитрат бария является лимитирующим реагентом.

Шаг 4. Рассчитаем массу осадка

Из реакции видно, что один моль нитрата бария дает один моль сульфата бария ($\text{BaSO}_4$), который и образует осадок. Таким образом, масса осадка будет соответствовать количеству вещества нитрата бария, умноженному на молекулярную массу сульфата бария.

Молекулярная масса сульфата бария ($\text{BaSO}_4$):

Теперь находим массу осадка:

Ответ: масса осадка, образующегося при взаимодействии 260 г нитрата бария с сульфатом калия, составляет примерно 232,64 г.