Сколько граммов воды образуется при сгорании сероводорода массой 34 г по реакции 2H₂S + 3O₂ = 2H₂O + 2SO₂?

Для того чтобы найти массу воды, образующейся при сгорании сероводорода, нужно использовать коэффициенты из уравнения реакции и законы стехиометрии.

Реакция сгорания сероводорода:

$2H_2S + 3O_2 = 2H_2O + 2SO_2$

1. Молекулярная масса сероводорода (H₂S):
   Молекулярная масса H₂S = (2 × 1) + (1 × 32) = 34 г/моль.

2. Найдем количество вещества сероводорода:
   Масса сероводорода = 34 г, молекулярная масса = 34 г/моль, поэтому количество вещества сероводорода:

   $$n(H_2S) = \frac{\text{масса}}{\text{молекулярная масса}} = \frac{34}{34} = 1 \, \text{моль}.$$

3. Стехиометрия реакции:
   Из уравнения видно, что для 2 моль сероводорода (H₂S) образуется 2 моль воды (H₂O). То есть 1 моль H₂S образует 1 моль H₂O.

4. Молекулярная масса воды (H₂O):
   Молекулярная масса H₂O = (2 × 1) + (1 × 16) = 18 г/моль.

5. Найдем массу воды, образующуюся из 1 моль H₂S:
   Масса воды = количество вещества воды × молекулярная масса воды

   $$m(H_2O) = 1 \, \text{моль} \times 18 \, \text{г/моль} = 18 \, \text{г}.$$

Таким образом, при сгорании 34 г сероводорода образуется 18 г воды.