Сколько Ca(OH)₂ можно получить из 112 г CaO?

Для того чтобы рассчитать, сколько кальция гидроксида (Ca(OH)₂) можно получить из 112 г оксида кальция (CaO), нужно выполнить несколько шагов.

1. Запишем химическое уравнение реакции:

   CaO + H₂O → Ca(OH)₂

   Это уравнение показывает, что 1 моль оксида кальция (CaO) реагирует с 1 моль воды (H₂O) для получения 1 моля кальция гидроксида (Ca(OH)₂).

2. Находим молекулярную массу CaO:

   Молекулярная масса CaO = 40,08 г/моль (кальций) + 16,00 г/моль (кислород) = 56,08 г/моль.

3. Определяем количество вещества CaO:

   Количество вещества CaO = масса / молекулярная масса.

   Количество вещества CaO = 112 г / 56,08 г/моль ≈ 2 моль.

4. Используем стехиометрические соотношения:

   Из уравнения видно, что 1 моль CaO образует 1 моль Ca(OH)₂. Таким образом, 2 моль CaO образуют 2 моль Ca(OH)₂.

5. Находим массу Ca(OH)₂:

   Молекулярная масса Ca(OH)₂ = 40,08 г/моль (кальций) + 2 × (16,00 г/моль (кислород) + 1,008 г/моль (водород)) = 74,096 г/моль.

   Масса Ca(OH)₂ = количество вещества × молекулярная масса.

   Масса Ca(OH)₂ = 2 моль × 74,096 г/моль = 148,192 г.

Таким образом, из 112 г CaO можно получить около 148,2 г Ca(OH)₂.