В ряду химических элементов Ba → Ca → Mg происходит уменьшение (ослабление)

В ряду Ba → Ca → Mg происходит движение снизу вверх по II группе периодической таблицы.

Поэтому в этом ряду уменьшается атомный радиус: у бария больше электронных слоёв, чем у кальция, а у кальция больше, чем у магния. Из-за уменьшения радиуса внешние электроны удерживаются ядром сильнее.

Отсюда следует, что в ряду Ba → Ca → Mg ослабляются металлические свойства. Барий — более активный металл, кальций менее активен, магний ещё менее активен. Также ослабляются восстановительные свойства, потому что атомам всё труднее отдавать внешние электроны.

Кроме того, в этом же ряду ослабляется основной характер оксидов и гидроксидов:

BaO, Ba(OH)₂ — более основные,
CaO, Ca(OH)₂ — менее основные,
MgO, Mg(OH)₂ — ещё слабее проявляют основные свойства.

Итак, главный ответ: в ряду Ba → Ca → Mg происходит уменьшение атомного радиуса и ослабление металлических, восстановительных и основных свойств.