Mg + Hg (No3)2=Mg(No3)2+Hg электронный баланс

Реакция:

Mg + Hg(NO₃)₂ → Mg(NO₃)₂ + Hg

Это реакция замещения и одновременно окислительно-восстановительная реакция, потому что меняются степени окисления элементов.

Определим степени окисления:

Mg⁰ + Hg⁺²(NO₃)₂ → Mg⁺²(NO₃)₂ + Hg⁰

Магний был простым веществом, поэтому его степень окисления 0.
В нитрате ртути(II) ртуть имеет степень окисления +2.
В нитрате магния магний имеет степень окисления +2.
Ртуть в свободном виде имеет степень окисления 0.

Теперь составим электронный баланс.

Магний отдает электроны:

Mg⁰ − 2e⁻ → Mg²⁺

Степень окисления магния увеличилась с 0 до +2, значит магний окисляется.
Магний является восстановителем.

Ртуть принимает электроны:

Hg²⁺ + 2e⁻ → Hg⁰

Степень окисления ртути уменьшилась с +2 до 0, значит ртуть восстанавливается.
Ион Hg²⁺ является окислителем.

Электронный баланс:

Mg⁰ − 2e⁻ → Mg²⁺ | 1
Hg²⁺ + 2e⁻ → Hg⁰ | 1

Количество отданных и принятых электронов одинаковое: 2 электрона. Поэтому коэффициенты перед Mg и Hg равны 1.

Итоговое уравнение:

Mg + Hg(NO₃)₂ → Mg(NO₃)₂ + Hg

Коэффициенты:

1Mg + 1Hg(NO₃)₂ → 1Mg(NO₃)₂ + 1Hg

Кратко:

Mg⁰ окисляется до Mg²⁺
Hg²⁺ восстанавливается до Hg⁰
Mg — восстановитель
Hg(NO₃)₂ — окислитель