Вычислите массу осадка AgCl, который образовался в результате взаимодействия 17 г AgNO3 с избытком HCl.

Уравнение реакции:

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

По уравнению видно, что 1 моль AgNO₃ образует 1 моль AgCl.

Найдём количество вещества AgNO₃:

M(AgNO₃) = 108 + 14 + 16 · 3 = 170 г/моль

n(AgNO₃) = m / M = 17 / 170 = 0,1 моль

Так как HCl взята в избытке, весь нитрат серебра AgNO₃ прореагирует полностью. Значит:

n(AgCl) = 0,1 моль

Теперь найдём массу осадка AgCl:

M(AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 г/моль

m(AgCl) = n · M = 0,1 · 143,5 = 14,35 г

Ответ: масса осадка AgCl равна 14,35 г.