Относительная плотность углеводорода по водороду равна 15. Массовая доля углерода в нём 80%.

Ответы на вопрос

Отвечает Амурский Рома.

Давай разберём этот вопрос шаг за шагом, как это сделал бы я на сайте с вопросами и ответами.

Дано:

Найти: молекулярную формулу, название и структурную формулу.

Относительная плотность по водороду связана с молярной массой:

D_H = \frac{M_\text{углеводорода}}{M_H}

Молярная масса водорода $M_H = 1$ г/моль, значит:

M_\text{углеводорода} = D_H \cdot M_H = 15 \cdot 1 = 15 \text{ г/моль}

Массовая доля углерода:

w_C = \frac{12n_C}{M} = 0.8

Где $n_C$ — количество атомов углерода, $M$ — молярная масса углеводорода. Подставляем:

0.8 = \frac{12 \cdot n_C}{15} \implies 12 n_C = 12 \cdot 15?

Считаем аккуратно:

12 n_C = 0.8 \cdot 15 = 12

n_C = \frac{12}{12} = 1

То есть в молекуле 1 атом углерода.

Молярная масса молекулы $M = 15$ г/моль. Масса углерода 12 г/моль → масса водорода:

M_H = 15 - 12 = 3 \text{ г/моль}

Каждый атом водорода 1 г/моль → $n_H = 3$ .

Следовательно, молекула — CH₃.

Углеводород CH₃ сам по себе нестабилен как свободная молекула — это радикал. Чтобы иметь стабильную молекулу, нужно добавить ещё один атом углерода:

Проверим простые углеводороды:

Но задача, скорее всего, подразумевает простейший стабильный углеводород с массовой долей 80% C.

Проверим ещё раз:

D_H = \frac{M}{2} = 30 / 2 = 15

→ Всё совпадает.


    H   H
    |   |
H - C - C - H
    |   |
    H   H

✅ Ответ:

Если хочешь, я могу ещё показать быстрый метод проверки массовой доли C для любых углеводородов, чтобы сразу находить правильную формулу.

Последние заданные вопросы в категории Химия

Ответы на вопрос