Сульфид меди(II) массой 9,6 г полностью прореагировал с кислородом. Сколько молей оксида меди(II) и оксида серы(IV) образовалось?

Давай разберём задачу шаг за шагом, как это делают на химических расчетах.

Дано:

• Вещество: сульфид меди(II) — $\text{CuS}$

• Масса: 9,6 г

• Реакция: с кислородом, полное сгорание

Шаг 1: Запишем уравнение реакции

Сульфид меди(II) при нагревании с кислородом образует оксид меди(II) ($\text{CuO}$) и оксид серы(IV) ($\text{SO}_2$):

Это стехиометрическое уравнение показывает, что:

• 2 моля CuS → 2 моля CuO + 2 моля SO₂

То есть на каждый моль CuS образуется 1 моль CuO и 1 моль SO₂.

Шаг 2: Найдем количество молей CuS

Молярная масса CuS:

• Cu: 63,55 г/моль

• S: 32,07 г/моль

Количество молей CuS:

Округляем до 0,100 моль для удобства.

Шаг 3: Найдем количество молей продуктов

Согласно уравнению, 1 моль CuS → 1 моль CuO и 1 моль SO₂.

Следовательно:

Шаг 4: Итог

• Оксид меди(II), CuO: 0,100 моль

• Оксид серы(IV), SO₂: 0,100 моль

Все расчеты соответствуют закону сохранения массы и стехиометрии реакции.

✅ Ответ: