Вычислите ЭДС гальванического элемента А (-) Ni|Ni(NO3)2 || AgNO3|Ag (+) К. Концентрация азотнокислого никеля равна 0,1 М, азотнокислого серебра 0,01 М. Напишите электронные уравнения, происходящие на электродах.

Давайте разберёмся с вашей задачей пошагово, как это сделал бы пользователь на сайте вопросов и ответов.

1. Определяем стандартные потенциалы электродов

Гальванический элемент:

• Электрод никеля (Ni²⁺/Ni): стандартный электродный потенциал $E^\circ_{\text{Ni}^{2+}/\text{Ni}} = -0,25 \text{ В}$

• Электрод серебра (Ag⁺/Ag): стандартный электродный потенциал $E^\circ_{\text{Ag}^+/\text{Ag}} = +0,80 \text{ В}$

Так как никель — катод или анод? Никель имеет более отрицательный потенциал, значит, он окисляется → анод. Серебро восстанавливается → катод.

2. Пишем полуреакции на электродах

На аноде (никель, окисление):

На катоде (серебро, восстановление):

Чтобы суммировать, учитываем коэффициенты: умножаем реакцию серебра на 2, чтобы сбалансировать электроны:

Итоговая реакция гальванического элемента:

3. Рассчитываем ЭДС с учётом концентраций (формула Нернста)

ЭДС гальванического элемента:

• $n = 2$ (количество электронов)

• $[\text{Ni}^{2+}] = 0,1 \text{ М}$

• $[\text{Ag}^+] = 0,01 \text{ М}$

Сначала стандартная ЭДС:

Формула Нернста:

Считаем логарифм:

Подставляем:

✅ Ответ

Полуреакции на электродах:

• Анод (никель):

• Катод (серебро):

Итоговая реакция:

ЭДС гальванического элемента:

Если хочешь, могу наглядно нарисовать схему этого элемента с потоками электронов и ионов, чтобы визуально было проще понять, что происходит на аноде и катоде.