1)LiO2+SO2 2)LiO2+H3PO4 3)LiO2+CaO 4LiO2+H2O 5)LiO2+N2O3 6)LiO2+Fe(OH)2

Окей, давай разберём все эти реакции подробно. Я буду исходить из того, что у нас есть пероксид лития (LiO₂), который является сильным окислителем и реагирует с кислотами, оксидами и водой.

1) LiO₂ + SO₂

Пероксид лития может окислять диоксид серы до сульфата или сульфита:

• Здесь LiO₂ выступает как окислитель.

• В итоге образуется сульфат лития (Li₂SO₄) и триоксид серы (SO₃).

• Эта реакция экзотермична, так как высвобождается энергия при образовании стабильного сульфата.

2) LiO₂ + H₃PO₄

С пероксидом лития и кислотой реакция идёт с выделением кислорода:

• LiO₂ нейтрализует кислоту, образуя фосфат лития (Li₃PO₄).

• В процессе выделяется кислород из пероксида.

• Это классическая реакция пероксидов с кислотами.

3) LiO₂ + CaO

Пероксид лития может взаимодействовать с оксидом кальция, образуя двойной пероксид или соль:

• Получается литий-кальциевый пероксид.

• Такие соединения стабильны только при низких температурах.

• Это редкая реакция, но в лаборатории возможна при нагревании смеси оксидов.

4) LiO₂ + H₂O

Пероксид лития бурно реагирует с водой:

• Образуется гидроксид лития (LiOH) и выделяется кислород.

• Реакция сильно экзотермична.

• Это типичная реакция всех пероксидов щелочных металлов с водой.

5) LiO₂ + N₂O₃

Диоксид азота(III) – кислый оксид, поэтому пероксид лития реагирует как щёлочь и окислитель:

• Образуются нитрит лития (LiNO₂) и нитрат лития (LiNO₃).

• Здесь LiO₂ окисляет часть азота до +5, а часть остаётся +3.

6) LiO₂ + Fe(OH)₂

Пероксид лития может окислять железо(II) до железа(III):

• Fe²⁺ окисляется до Fe³⁺, образуется гидроксид железа(III).

• При этом LiO₂ восстанавливается до Li₂O₂ (пероксид лития частично восстанавливается).

• Реакция протекает медленно в холодной воде, быстрее при нагревании.

Если хочешь, я могу нарисовать схему всех этих реакций в виде наглядной таблицы с продуктами и типом реакции — будет очень удобно для изучения.