1. Железо массой 22,4 г реагирует с хлором. Вычислите массу продукта реакции. 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃

Ответы на вопрос

Отвечает Климович Іванна.

Давайте разберём каждый пункт подробно, шаг за шагом, используя законы стехиометрии и молярные массы.

Реакция:

2Fe + 3Cl_2 \to 2FeCl_3

Дано:

Шаг 1: Вычисляем количество вещества Fe:

n(Fe) = \frac{m}{M} = \frac{22,4}{55,85} \approx 0,401 \text{ моль}

Шаг 2: Определяем количество FeCl₃:
Из уравнения реакции 2 моль Fe → 2 моль FeCl₃, значит, соотношение 1:1.

n(FeCl_3) = n(Fe) = 0,401 \text{ моль}

Шаг 3: Вычисляем массу FeCl₃:

m(FeCl_3) = n \cdot M = 0,401 \cdot 162,7 \approx 65,3 \text{ г}

✅ Ответ: масса продукта реакции FeCl₃ ≈ 65,3 г

Реакция:

4Al + 3O_2 \to 2Al_2O_3

Дано:

Шаг 1: Вычисляем количество вещества O₂:

n(O_2) = \frac{3,2}{32} = 0,1 \text{ моль}

Шаг 2: Находим количество Al, которое реагирует:
Из уравнения 4Al : 3O₂ → 4:3

n(Al) = \frac{4}{3} \cdot n(O_2) = \frac{4}{3} \cdot 0,1 \approx 0,133 \text{ моль}

Шаг 3: Масса Al, вступившего в реакцию:

m(Al) = n \cdot M = 0,133 \cdot 27 \approx 3,59 \text{ г}

Шаг 4: Вычисляем количество Al₂O₃:
Из уравнения 3O₂ → 2Al₂O₃

n(Al_2O_3) = \frac{2}{3} \cdot n(O_2) = \frac{2}{3} \cdot 0,1 \approx 0,0667 \text{ моль}

Масса оксида алюминия:

m(Al_2O_3) = n \cdot M = 0,0667 \cdot 101,96 \approx 6,8 \text{ г}

✅ Ответ:

Реакция:

2Zn + O_2 \to 2ZnO

Дано:

Шаг 1: Вычисляем количество вещества Zn:

n(Zn) = \frac{26}{65,38} \approx 0,3977 \text{ моль}

Шаг 2: Определяем количество ZnO:
Соотношение 2Zn → 2ZnO, значит 1:1

n(ZnO) = n(Zn) \approx 0,3977 \text{ моль}

Шаг 3: Масса ZnO:

m(ZnO) = n \cdot M = 0,3977 \cdot 81,38 \approx 32,4 \text{ г}

✅ Ответ: масса ZnO ≈ 32,4 г

Все расчёты произведены через молярные массы и стехиометрическое соотношение, что полностью соответствует законам сохранения массы.

Последние заданные вопросы в категории Химия

Ответы на вопрос