нужно расставить коэфициенты методом электронного баланса 1)K2Cr2O7+NaI+H2SO4---->Cr2(SO4)3+I2+Na2SO4+K2SO4+H2O 2) KMnO4+(NH4)Br+H2SO4--->MnSO4+Br2+K2SO4+(NH4)2SO4+H2O

Разберём обе реакции методом электронного баланса.

1)

Определяем степени окисления.

В $K_2Cr_2O_7$:

В $Cr_2(SO_4)_3$:

Значит, хром восстанавливается:

Так как в $K_2Cr_2O_7$ два атома хрома:

Йод в $NaI$:

В $I_2$:

Йод окисляется:

Теперь уравниваем электроны:

Чтобы йод отдал 6 электронов, умножаем второе уравнение на 3:

Электронный баланс:

Значит, перед $K_2Cr_2O_7$ ставим коэффициент 1, перед $NaI$ — 6, перед $Cr_2(SO_4)_3$ — 1, перед $I_2$ — 3.

Получаем: