Найти массу фосфора, который образуется при взаимодействии 120 г фосфата кальция, содержащего 20% примесей, с песком и коксом, если массовая доля выхода фосфора составляет 85%. Ca₃(PO₄)₂ + 3SiO₂ + 5C → 3CaSiO₃ + 2P + 5CO

Дано:
масса исходного фосфата кальция с примесями — 120 г;
массовая доля примесей — 20%;
выход фосфора — 85%.

Реакция:

Сначала найдём массу чистого фосфата кальция. Если примесей 20%, значит самого $Ca_3(PO_4)_2$ содержится 80%:

Теперь найдём количество вещества фосфата кальция.

Молярная масса $Ca_3(PO_4)_2$:

Количество вещества:

По уравнению реакции из 1 моль $Ca_3(PO_4)_2$ образуется 2 моль фосфора $P$. Значит:

Молярная масса фосфора:

Теоретическая масса фосфора:

Но выход составляет только 85%, поэтому практическая масса фосфора будет:

Ответ: 16,32 г фосфора.