При сжигании органического вещества массой 4,3 г получилось 13 г CO2 и 6,3 г H2O. Относительная плотность этого вещества по водороду равна 43. Выведите молекулярную формулу органического соединения.

Найдём формулу по данным сжигания.

При полном сгорании органического вещества:

• весь углерод переходит в CO₂,

• весь водород — в H₂O.

1) Найдём количество вещества углерода

Из 13 г CO₂:

Значит, столько же моль атомов углерода было в исходном веществе:

2) Найдём количество вещества водорода

Из 6,3 г H₂O:

В одной молекуле воды 2 атома водорода, значит:

3) Найдём простейшее соотношение атомов C : H

Это число близко к отношению $\frac{14}{6}=2{,}33$, что указывает на формулу типа C₆H₁₄.

4) Проверим по относительной плотности по водороду

Относительная плотность по водороду:

Тогда молярная масса вещества:

Теперь посмотрим, подходит ли C₆H₁₄:

Совпадает.

Ответ:

Это молекулярная формула органического соединения.