Растворы каких из приведенных веществ являются электролитами: 1) KCl; 2) Al(NO3)3; 3) BaSO4; 4) AgCl; 5) CaCl2; 6) поваренная соль.

Хорошо, разберёмся подробно. Электролитами называются вещества, растворы которых проводят электрический ток за счёт наличия ионов, то есть они диссоциируют в воде на положительно и отрицательно заряженные частицы.

Рассмотрим каждый вариант:

1. KCl (хлорид калия) – это солевая соединение. В воде полностью диссоциирует на ионы $K^+$ и $Cl^-$. Значит, раствор KCl является сильным электролитом.

2. Al(NO3)3 (нитрат алюминия) – тоже соль, хорошо растворяется в воде, образуя ионы $Al^{3+}$ и $NO_3^-$. Поэтому это тоже сильный электролит.

3. BaSO4 (сульфат бария) – крайне плохо растворим в воде. Концентрация ионов в растворе почти нулевая, поэтому практически не проводит ток. Раствор не является значимым электролитом.

4. AgCl (хлорид серебра) – также очень плохо растворим. Количество диссоциированных ионов в воде минимально, поэтому раствор не электролит в практическом смысле.

5. CaCl2 (хлорид кальция) – хорошо растворяется, образует ионы $Ca^{2+}$ и $Cl^-$, поэтому раствор сильный электролит.

6. Поваренная соль (NaCl) – обычная соль, полностью диссоциирует на $Na^+$ и $Cl^-$, значит, это сильный электролит.

Вывод: электролитами являются растворы веществ KCl, Al(NO3)3, CaCl2 и поваренной соли (NaCl). Растворы BaSO4 и AgCl электролитами практически не являются из-за крайне низкой растворимости.