Составьте структурную формулу альдегида, в котором массовые доли углерода - 54,55%, водорода - 9,09%, кислорода - 36,36%. Назовите найденное вещество.

Давайте разберёмся шаг за шагом.

1. Определяем эмпирическую формулу

Даны массовые доли элементов:

• Углерод $C$ — 54,55 %

• Водород $H$ — 9,09 %

• Кислород $O$ — 36,36 %

Примем массу вещества за 100 г, тогда:

• $m(C) = 54,55$ г

• $m(H) = 9,09$ г

• $m(O) = 36,36$ г

Переводим в моля:

Теперь делим на наименьшее число молей (2,273):

Таким образом, эмпирическая формула:

2. Определяем функциональную группу

Так как в задаче сказано, что вещество — альдегид, то структура должна содержать карбонильную группу (-CHO) на конце углеродной цепи.

Для формулы $C_2H_4O$ возможна только одна альдегидная структура:

То есть структурная формула:

   O
   ||
H–C–CH3

3. Название вещества

Это этаналь (обычно известен как ацетальдегид).

✅ Итог:

• Структурная формула: H–C(=O)–CH₃

• Название: этаналь

Молярные массы и массовые доли совпадают:

• C: 24 / 44 ≈ 54,55 %

• H: 4 / 44 ≈ 9,09 %

• O: 16 / 44 ≈ 36,36 %

Все расчёты подтверждают правильность ответа.