Способность атомов отдавать электроны возрастает в ряду элементов с порядковыми номерами 1)15 14 19 2)31 32 33 3)20 13 35 4)38 20 12

Способность атомов отдавать электроны — это металлические, или восстановительные, свойства. Они усиливаются:

в периоде справа налево, потому что атомам легче отдавать электроны при меньшей электроотрицательности;

в группе сверху вниз, потому что увеличивается радиус атома, внешний электрон слабее удерживается ядром.

Проверим варианты.

1) 15 14 19

Элементы:

15 — фосфор P
14 — кремний Si
19 — калий K

Фосфор и кремний находятся в 3-м периоде, при движении от P к Si способность отдавать электроны возрастает, потому что движение идёт справа налево. Калий — щелочной металл, он отдаёт электрон значительно легче, чем кремний. Значит, ряд:

P → Si → K

соответствует возрастанию способности отдавать электроны.

2) 31 32 33

31 — Ga, 32 — Ge, 33 — As. Это элементы одного периода, но расположены слева направо. В таком направлении способность отдавать электроны обычно уменьшается, а не возрастает.

3) 20 13 35

20 — Ca, 13 — Al, 35 — Br. Здесь после металлов идёт неметалл бром, который электроны отдаёт плохо. Возрастания нет.

4) 38 20 12

38 — Sr, 20 — Ca, 12 — Mg. Это элементы одной группы: Sr, Ca, Mg. В группе способность отдавать электроны возрастает сверху вниз, то есть должно быть Mg → Ca → Sr, а здесь дан обратный порядок.

Правильный ответ: 1) 15 14 19.