Вычислите массу сульфида алюминия, которая образуется при взаимодействии 10,8 грамм алюминия с серой.

Уравнение реакции:

\[2Al + 3S \rightarrow Al_2S_3\]

Количество вещества алюминия:

\[n(Al)=\frac{10{,}8}{27}=0{,}4\text{ моль}\]

По уравнению из 2 моль \(Al\) получается 1 моль \(Al_2S_3\), значит:

\[n(Al_2S_3)=\frac{0{,}4}{2}=0{,}2\text{ моль}\]

Молярная масса сульфида алюминия:

\[M(Al_2S_3)=2 \cdot 27 + 3 \cdot 32=150\text{ г/моль}\]

Масса вещества:

\[m(Al_2S_3)=0{,}2 \cdot 150=30\text{ г}\]

Ответ: 30 г сульфида алюминия.

0 0 Пожаловаться