1) Найдите массу углерода, которая потребуется для получения 7,6 г железа из железной окалины. 2) Предложите способ получения металлической меди из сульфида меди (II) и найдите массу сульфида серы, которая потребуется для получения 13 г меди.

1. Чтобы найти массу углерода, необходимую для получения 7,6 г железа из железной окалины, нужно использовать уравнение реакции восстановления железной окалины углеродом. Процесс восстановления железной окалины (Fe2O3) с помощью углерода происходит по следующему уравнению:

Из уравнения видно, что 1 моль железной окалины (Fe2O3) восстанавливается с использованием 3 моль углерода, образуя 2 моль железа.

Шаги решения:

• Молекулярная масса железной окалины (Fe2O3) равна $2 \times 56 + 3 \times 16 = 160 \, \text{г/моль}$.

• Молекулярная масса железа (Fe) равна 56 г/моль.

Теперь определим, сколько молей железа нужно для получения 7,6 г железа:

Из уравнения реакции видно, что на 2 моль железа требуется 3 моль углерода. Поэтому для 0,136 моль железа углерода потребуется:

Молекулярная масса углерода (C) равна 12 г/моль, следовательно, масса углерода, необходимая для получения 7,6 г железа, составит:

Ответ: для получения 7,6 г железа потребуется 2,448 г углерода.

2. Для получения металлической меди из сульфида меди (II) (CuS) используется реакция его восстановления водородом:

Это стандартная реакция восстановления меди из сульфида меди. Однако, для нахождения массы сульфида серы, который потребуется для получения 13 г меди, будем использовать другой способ: через сульфид серы.

Сначала найдем, сколько молей меди потребуется для получения 13 г меди:

Из уравнения реакции видно, что 1 моль CuS дает 1 моль меди, то есть 0,205 моль CuS даст 0,205 моль меди. Теперь найдем массу сульфида серы (H2S), образующегося при реакции. Масса 1 моля H2S составляет: