Вычислите массу кремниевой кислоты, которую можно получить из силиката натрия массой 50 г и раствора хлороводородной кислоты массой 73 г с массовой долей HCl 25%.

Уравнение реакции:

\[Na_2SiO_3 + 2HCl \rightarrow H_2SiO_3 + 2NaCl\]

Масса чистого \(HCl\) в растворе:

\[m(HCl)=73 \cdot 0{,}25=18{,}25\text{ г}\]

Количество вещества \(HCl\):

\[n(HCl)=\frac{18{,}25}{36{,}5}=0{,}5\text{ моль}\]

Количество вещества силиката натрия:

\[n(Na_2SiO_3)=\frac{50}{122}\approx 0{,}41\text{ моль}\]

По уравнению на 1 моль \(Na_2SiO_3\) нужно 2 моль \(HCl\). Значит, кислота в недостатке.

Из \(0{,}5\) моль \(HCl\) получится:

\[n(H_2SiO_3)=0{,}25\text{ моль}\]

Масса кремниевой кислоты:

\[m(H_2SiO_3)=0{,}25 \cdot 78=19{,}5\text{ г}\]

Ответ: 19,5 г кремниевой кислоты.

0 0 Пожаловаться