Растворённое вещество H₃PO₄, нормальная концентрация раствора = 0,3, плотность раствора 1,01. Найти процентную концентрацию раствора и молярную концентрацию раствора.

Для ортофосфорной кислоты \(H_3PO_4\) при полной нейтрализации число эквивалентности равно \(3\), потому что кислота трёхосновная.

Связь нормальной и молярной концентрации:

\[C_н=3C_м\]

Тогда:

\[C_м=\frac{0{,}3}{3}=0{,}1\ \text{моль/л}\]

Молярная масса \(H_3PO_4\):

\[M=98\ \text{г/моль}\]

В \(1\) л раствора содержится:

\[m=0{,}1\times98=9{,}8\ \text{г}\]

Масса \(1\) л раствора при плотности \(1{,}01\ \text{г/мл}\):

\[m_{р-ра}=1{,}01\times1000=1010\ \text{г}\]

Процентная концентрация:

\[\omega=\frac{9{,}8}{1010}\times100\%\approx0{,}97\%\]

Ответ: молярная концентрация \(0{,}1\ \text{моль/л}\), процентная концентрация примерно \(0{,}97\%\).

0 0 Пожаловаться