Li--Li2O--LiOH--Li2CO3--CO2
Превращение 4 рассмотрите в сфере теории электролитической диссоциации.

Превращение 4 в цепочке:

\[ \mathrm{Li_2CO_3 \rightarrow CO_2} \]

Чтобы получить \( \mathrm{CO_2} \) из карбоната лития, нужно подействовать кислотой, например соляной кислотой:

\[ \mathrm{Li_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2LiCl + H_2O + CO_2\uparrow} \]

С точки зрения теории электролитической диссоциации сильные электролиты распадаются на ионы:

\[ \mathrm{Li_2CO_3 \rightarrow 2Li^+ + CO_3^{2-}} \]

\[ \mathrm{HCl \rightarrow H^+ + Cl^-} \]

Полное ионное уравнение:

\[ \mathrm{2Li^+ + CO_3^{2-} + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow 2Li^+ + 2Cl^- + H_2O + CO_2\uparrow} \]

Сокращённое ионное уравнение:

\[ \mathrm{CO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2O + CO_2\uparrow} \]

Смысл превращения: ионы карбоната \( \mathrm{CO_3^{2-}} \) реагируют с ионами водорода \( \mathrm{H^+} \), образуются вода и углекислый газ.

0 0 Пожаловаться