После взаимодействия смеси газов азота и водорода объёмом 56 л (н. у.) 1 г водорода остаётся в избытке. Сколько моль каждого газа было в исходной смеси? Ar(H)=1

Запишем уравнение реакции:

\[ \mathrm{N_2+3H_2\rightarrow2NH_3} \]

Общий объём смеси при н. у. равен 56 л. При н. у. 1 моль газа занимает 22,4 л, значит:

\[ n=\frac{56}{22{,}4}=2{,}5\ \text{моль} \]

После реакции в избытке остался водород массой 1 г:

\[ n(\mathrm{H_2})=\frac{1}{2}=0{,}5\ \text{моль} \]

Пусть азота было \( x \) моль. Тогда водорода израсходовалось \( 3x \) моль. Исходного водорода было \( 3x+0{,}5 \) моль.

Составим уравнение:

\[ x+3x+0{,}5=2{,}5 \]

\[ 4x=2 \]

\[ x=0{,}5 \]

Значит, азота было \( 0{,}5 \) моль, а водорода:

\[ 3\cdot0{,}5+0{,}5=2\ \text{моль} \]

Ответ: в исходной смеси было \( 0{,}5 \) моль азота и \( 2 \) моль водорода.

0 0 Пожаловаться