Почему у NaHCO3 и Na2CO3 разный pH?

Обе соли — карбонат натрия \( \text{Na}_2\text{CO}_3 \) и гидрокарбонат натрия \( \text{NaHCO}_3 \) — в воде дают щелочную среду, но сила их основности разная.

При растворении в воде ионы \( \text{CO}_3^{2-} \) и \( \text{HCO}_3^{-} \) подвергаются гидролизу — реагируют с водой, забирая у неё ионы водорода и оставляя гидроксид-ионы \( \text{OH}^- \):

\[ \text{CO}_3^{2-} + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{HCO}_3^{-} + \text{OH}^- \]

\[ \text{HCO}_3^{-} + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{H}_2\text{CO}_3 + \text{OH}^- \]

У карбонат-иона способность присоединять протон выше, чем у гидрокарбонат-иона, поэтому первая реакция идёт активнее и даёт больше \( \text{OH}^- \). В результате pH раствора \( \text{Na}_2\text{CO}_3 \) (около 11–12) заметно выше, чем у \( \text{NaHCO}_3 \) (около 8–9).

Проще говоря: в \( \text{Na}_2\text{CO}_3 \) «запас» щёлочности больше, потому что карбонат-ион может присоединить сразу два протона, а гидрокарбонат — только один, и делает это слабее.

0 0 Пожаловаться