Рассчитайте массу гидроксида цинка, который образуется при взаимодействии с гидроксидом калия раствора хлорида цинка массой 75г и массовой долей соли 9%.

Сначала найдём массу соли в растворе:

\[ m(\mathrm{ZnCl_2}) = 75 \cdot 0{,}09 = 6{,}75\ \text{г} \]

Уравнение реакции:

\[ \mathrm{ZnCl_2 + 2KOH \rightarrow Zn(OH)_2\downarrow + 2KCl} \]

По уравнению из \(1\) моль \(\mathrm{ZnCl_2}\) образуется \(1\) моль \(\mathrm{Zn(OH)_2}\).

Молярные массы:

\[ M(\mathrm{ZnCl_2}) = 136\ \text{г/моль}, \quad M(\mathrm{Zn(OH)_2}) = 99\ \text{г/моль} \]

Составим пропорцию:

\[ 136\ \text{г } \mathrm{ZnCl_2} \rightarrow 99\ \text{г } \mathrm{Zn(OH)_2} \]

\[ 6{,}75\ \text{г } \mathrm{ZnCl_2} \rightarrow x\ \text{г } \mathrm{Zn(OH)_2} \]

\[ x = \frac{6{,}75 \cdot 99}{136} \approx 4{,}9\ \text{г} \]

Ответ: масса гидроксида цинка равна примерно \(4{,}9\) г, если гидроксид калия взят в достаточном количестве.

0 0 Пожаловаться