1. Распределите элементы на семейства: а) щелочные металлы; б) галогены; в) инертные газы. S, Cl, Fe, Kr, Li, Au, Br, Os, Rb, W, Xe 2. Составьте формулы высшего оксида и летучего водородного соединения для химического элемента с порядковым номером 6. Укажите состав атома для этого элемента. 3. Определите химический элемент II группы, если относительная молекулярная масса его высшего оксида равна 40. 4. При взаимодействии одновалентного металла массой 28 г с водой выделяется водород объёмом 44,8 л. Определите металл.

1. Распределение по семействам:

• Щелочные металлы: Li, Rb
• Галогены: Cl, Br
• Инертные газы: Kr, Xe

Остальные элементы (S, Fe, Au, Os, W) не относятся к этим семействам.

2. Элемент №6 — углерод (C).

Формула высшего оксида: \(\text{CO}_2\).

Формула летучего водородного соединения: \(\text{CH}_4\).

Состав атома: протонов — 6, нейтронов — 6 (в наиболее распространённом изотопе \(^{12}\text{C}\)), электронов — 6.

3. Элемент II группы.

Высший оксид имеет формулу RO. Молекулярная масса: \(M(\text{RO}) = M(\text{R}) + 16 = 40\), откуда \(M(\text{R}) = 24\). Это магний (Mg).

4. Определение металла.

Уравнение реакции: \(2\text{M} + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{MOH} + \text{H}_2\).

Объём водорода 44,8 л (н.у.), количество вещества \(n(\text{H}_2) = 44{,}8 / 22{,}4 = 2\) моль.

По уравнению: 2 моль M дают 1 моль H₂, значит, для 2 моль H₂ нужно 4 моль M.

Масса 4 моль M равна 28 г, поэтому молярная масса \(M(\text{M}) = 28 / 4 = 7\) г/моль. Это литий (Li).

0 0 Пожаловаться