Определите массу соли, образовавшейся при реакции 20 г кальция и 635 мл 5%-ного раствора хлороводорода (ρ = 1,17 г/мл).

Реакция: \(\text{Ca} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\)

1. Масса раствора HCl: \(635\ \text{мл} \times 1,17\ \text{г/мл} = 742,95\ \text{г}\).

2. Масса HCl: \(742,95\ \text{г} \times 0,05 = 37,1475\ \text{г}\).

3. Количество вещества: \(n(\text{Ca}) = 20\ \text{г} / 40\ \text{г/моль} = 0,5\ \text{моль}\); \(n(\text{HCl}) = 37,1475\ \text{г} / 36,5\ \text{г/моль} \approx 1,0177\ \text{моль}\).

4. По уравнению на 1 моль Ca нужно 2 моль HCl. Для 0,5 моль Ca требуется 1 моль HCl. HCl в избытке, кальций в недостатке.

5. Масса соли: \(n(\text{CaCl}_2) = n(\text{Ca}) = 0,5\ \text{моль}\); \(m(\text{CaCl}_2) = 0,5\ \text{моль} \times 111\ \text{г/моль} = 55,5\ \text{г}\).

Ответ: 55,5 г.

0 0 Пожаловаться