При нагревании 2,94 г хлорида кальция выделяется 1,45 г воды. Кристаллогидрат
какова формула

Найдём массу безводного хлорида кальция: 2,94 г – 1,45 г = 1,49 г.

Количество вещества CaCl2:
\( n(\text{CaCl}_2) = \frac{1,49}{111} \approx 0,0134 \ \text{моль} \) (M(CaCl2) = 40 + 2·35,5 = 111 г/моль).

Количество вещества воды:
\( n(\text{H}_2\text{O}) = \frac{1,45}{18} \approx 0,0806 \ \text{моль} \).

Соотношение: \( \frac{n(\text{H}_2\text{O})}{n(\text{CaCl}_2)} = \frac{0,0806}{0,0134} \approx 6 \).

Формула кристаллогидрата: \( \text{CaCl}_2 \cdot 6\text{H}_2\text{O} \).

0 0 Пожаловаться