В двух пробирках находятся растворы сульфата железа(II) и сульфата железа(III). Как определить содержимое каждой из пробирок? Составьте соответствующие молекулярные и ионные уравнения реакций. Укажите признаки реакций.

Проще всего добавить в обе пробирки раствор щёлочи, например \( NaOH \). Ионы \( Fe^{2+} \) и \( Fe^{3+} \) дадут осадки разного цвета.

• Если выпадает зеленоватый осадок \( Fe(OH)_2 \), в пробирке был сульфат железа(II) \( FeSO_4 \).
• Если выпадает бурый осадок \( Fe(OH)_3 \), в пробирке был сульфат железа(III) \( Fe_2(SO_4)_3 \).

Для сульфата железа(II):

Молекулярное уравнение:
\[ FeSO_4 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4 \]

Сокращённое ионное уравнение:
\[ Fe^{2+} + 2OH^- \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow \]

Признак реакции: образуется зеленоватый осадок, который на воздухе постепенно буреет.

Для сульфата железа(III):

Молекулярное уравнение:
\[ Fe_2(SO_4)_3 + 6NaOH \rightarrow 2Fe(OH)_3\downarrow + 3Na_2SO_4 \]

Сокращённое ионное уравнение:
\[ Fe^{3+} + 3OH^- \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow \]

Признак реакции: образуется бурый осадок гидроксида железа(III).

0 0 Пожаловаться