Смесь меди с оксидом меди (II), массовая доля меди в которой составляет 50%, обработали разбавленной азотной кислотой. При реакции выделился газ объёмом 4,48 л (н. у.). Определите массу взятой смеси.

Ответ: масса смеси равна \(38{,}4\) г.

С разбавленной азотной кислотой газ выделяет только медь, а оксид меди(II) просто растворяется:

\[3Cu + 8HNO_3 \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O\]

Найдём количество газа:

\[n(NO)=\frac{4{,}48}{22{,}4}=0{,}2\text{ моль}\]

По уравнению реакции из \(3\) моль меди получается \(2\) моль \(NO\), значит:

\[n(Cu)=0{,}2 \cdot \frac{3}{2}=0{,}3\text{ моль}\]

Масса меди:

\[m(Cu)=0{,}3 \cdot 64=19{,}2\text{ г}\]

По условию медь составляет \(50\%\) массы смеси:

\[m_{смеси}=\frac{19{,}2}{0{,}5}=38{,}4\text{ г}\]

0 0 Пожаловаться