1. Написать ионное уравнение реакции: MnO2 + KNO3 + KOH --> K2MnO4 + KNO2 + ... 2. Составить ионно-электронные уравнения процессов восстановления и окисления с учетом среды, в которой протекает реакция; определить коэффициенты для окислителя и восстановителя.

В щелочной среде продуктом будет вода:

\[ MnO_2 + KNO_3 + 2KOH \rightarrow K_2MnO_4 + KNO_2 + H_2O \]

Сокращённое ионное уравнение:

\[ MnO_2 + NO_3^- + 2OH^- \rightarrow MnO_4^{2-} + NO_2^- + H_2O \]

Степени окисления:

• \( Mn \): \( +4 \rightarrow +6 \), это окисление, \( MnO_2 \) — восстановитель.
• \( N \): \( +5 \rightarrow +3 \), это восстановление, \( KNO_3 \) — окислитель.

Ионно-электронные уравнения:

Окисление:

\[ MnO_2 + 4OH^- \rightarrow MnO_4^{2-} + 2H_2O + 2e^- \]

Восстановление:

\[ NO_3^- + H_2O + 2e^- \rightarrow NO_2^- + 2OH^- \]

Число электронов одинаковое, поэтому коэффициенты для окислителя и восстановителя равны \( 1:1 \).

0 0 Пожаловаться