При сплавлении 0,4 г кальция с углеродом образовался карбид кальция. Найдите массу продукта реакции.

Кальций с углеродом образует карбид кальция:

\[Ca + 2C \rightarrow CaC_2\]

Найдём количество вещества кальция:

\[n(Ca)=\frac{m}{M}=\frac{0{,}4}{40}=0{,}01\ моль\]

По уравнению реакции из \(1\) моль \(Ca\) получается \(1\) моль \(CaC_2\), значит:

\[n(CaC_2)=0{,}01\ моль\]

Молярная масса карбида кальция:

\[M(CaC_2)=40+2\cdot12=64\ г/моль\]

Масса продукта:

\[m(CaC_2)=0{,}01\cdot64=0{,}64\ г\]

Ответ: масса карбида кальция равна \(0{,}64\) г.

0 0 Пожаловаться