Составьте уравнения полуреакций окисления и восстановления для следующих реакций и определите, в каких случаях водород служит окислителем, а в каких — восстановителем:
а) 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂
б) 2H₂ + O₂ = 2H₂O
в) 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂
г) BaH₂ + 2H₂O = Ba(OH)₂ + 2H₂

а) \(2Al + 6HCl = 2AlCl_3 + 3H_2\)

Окисление: \(Al^0 - 3e^- \rightarrow Al^{3+}\)

Восстановление: \(2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2^0\)

Водород в \(HCl\) служит окислителем, потому что принимает электроны.

б) \(2H_2 + O_2 = 2H_2O\)

Окисление: \(H_2^0 - 2e^- \rightarrow 2H^+\)

Восстановление: \(O_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{2-}\)

Водород служит восстановителем, потому что отдаёт электроны.

в) \(2Na + 2H_2O = 2NaOH + H_2\)

Окисление: \(Na^0 - e^- \rightarrow Na^+\)

Восстановление: \(2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2^0\)

Водород в воде служит окислителем.

г) \(BaH_2 + 2H_2O = Ba(OH)_2 + 2H_2\)

В гидриде бария водород имеет степень окисления \(-1\), а в воде \(+1\).

Окисление: \(2H^- - 2e^- \rightarrow H_2^0\)

Восстановление: \(2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2^0\)

Водород в \(BaH_2\) служит восстановителем, а водород в воде — окислителем.

0 0 Пожаловаться