Вычислите pH раствора, содержащего 0,63 г HNO₃ в 10 л раствора.

Азотная кислота \( HNO_3 \) — сильная кислота, поэтому считаем, что она полностью распадается на ионы:

\[ HNO_3 \rightarrow H^+ + NO_3^- \]

Найдём количество вещества кислоты. Молярная масса:

\[ M(HNO_3)=1+14+16\cdot3=63 \text{ г/моль} \]

\[ n(HNO_3)=\frac{0{,}63}{63}=0{,}01 \text{ моль} \]

Объём раствора \( 10 \) л, значит концентрация ионов водорода:

\[ [H^+]=\frac{0{,}01}{10}=0{,}001=10^{-3} \text{ моль/л} \]

Теперь найдём pH:

\[ pH=-\lg[H^+] \]

\[ pH=-\lg(10^{-3})=3 \]

Ответ: \( pH=3 \).

0 0 Пожаловаться