В реакции дегидратации участвует этанол массой 92 г. Какой объём этилена можно из него получить, если практический выход составляет 75% от теоретического?

Реакция дегидратации этанола:

\[ C_2H_5OH \rightarrow C_2H_4 + H_2O \]

Молярная масса этанола:

\[ M(C_2H_5OH)=46\ г/моль \]

Количество вещества этанола:

\[ n=\frac{92}{46}=2\ моль \]

По уравнению реакции из \(1\) моль этанола получается \(1\) моль этилена, значит теоретически получится:

\[ n(C_2H_4)=2\ моль \]

Объём этилена при нормальных условиях:

\[ V=2\cdot 22{,}4=44{,}8\ л \]

Практический выход составляет \(75\%\):

\[ V_{практ}=44{,}8\cdot 0{,}75=33{,}6\ л \]

Ответ: \(33{,}6\ л\) этилена.

0 0 Пожаловаться