При нагревании 4,8 г оксида металла в токе водорода образовалось 1,62 г воды. Этот металл при нагревании в токе хлора образует хлорид трёхвалентного металла. Определите формулу оксида.

При восстановлении оксида водородом кислород из оксида переходит в воду.

Найдём массу кислорода в воде:

\[m(O)=1{,}62\cdot \frac{16}{18}=1{,}44\text{ г}\]

Тогда масса металла в оксиде:

\[m(Me)=4{,}8-1{,}44=3{,}36\text{ г}\]

Металл образует хлорид трёхвалентного металла, значит его валентность равна \(III\), а формула оксида имеет вид \(Me_2O_3\).

В оксиде \(Me_2O_3\) отношение масс металла и кислорода:

\[\frac{2A_r(Me)}{48}=\frac{3{,}36}{1{,}44}\]

Отсюда:

\[2A_r(Me)=112\]

\[A_r(Me)=56\]

Это железо \(Fe\). Следовательно, формула оксида:

\(Fe_2O_3\)

0 0 Пожаловаться