Осуществите следующие превращения: метан → ацетилен → бензол → CO₂. 1) Задача. Термохимическое уравнение реакции горения метана имеет вид: CH₄(г.) + 2O₂(г.) = CO₂(г.) + 2H₂O(г.) Q = 802,2 кДж. Найдите, какое количество теплоты выделится при сгорании 44,8 л (н. у.) метана.

Превращения:

1) Метан в ацетилен:

\[2\mathrm{CH_4} \rightarrow \mathrm{C_2H_2} + 3\mathrm{H_2}\]

2) Ацетилен в бензол:

\[3\mathrm{C_2H_2} \rightarrow \mathrm{C_6H_6}\]

3) Бензол в углекислый газ при горении:

\[2\mathrm{C_6H_6} + 15\mathrm{O_2} \rightarrow 12\mathrm{CO_2} + 6\mathrm{H_2O}\]

Задача. По условию при сгорании \(1\) моль метана выделяется \(802{,}2\) кДж теплоты.

При нормальных условиях \(1\) моль газа занимает \(22{,}4\) л.

Найдём количество вещества метана:

\[n = \frac{44{,}8}{22{,}4} = 2\text{ моль}\]

Тогда количество теплоты:

\[Q = 2 \cdot 802{,}2 = 1604{,}4\text{ кДж}\]

Ответ: \(1604{,}4\) кДж теплоты.

0 0 Пожаловаться