Полное ионное уравнение,помогите Cr2(SO4)3+KOH

Рассмотрим реакцию между хром(III) сульфатом $\text{Cr}_2(\text{SO}_4)_3$ и гидроксидом калия $\text{KOH}$. Прежде всего, выпишем молекулярное уравнение реакции:

Пошаговый разбор

1. Идентификация реагентов и продуктов:

   • $\text{Cr}_2(\text{SO}_4)_3$ — соль хрома(III), хорошо растворимая в воде.
   • $\text{KOH}$ — щёлочь, хорошо растворимая в воде.
   • В результате реакции образуется гидроксид хрома(III) ($\text{Cr(OH)}_3$), который выпадает в осадок, и сульфат калия ($\text{K}_2\text{SO}_4$), остающийся в растворе.

2. Диссоциация веществ в растворе:

   • $\text{Cr}_2(\text{SO}_4)_3 \rightarrow 2\text{Cr}^{3+} + 3\text{SO}_4^{2-}$
   • $\text{KOH} \rightarrow \text{K}^+ + \text{OH}^-$

3. Реакция ионов: Ионы $\text{Cr}^{3+}$ реагируют с ионами $\text{OH}^-$, образуя малорастворимый гидроксид хрома(III):

   $$\text{Cr}^{3+} + 3\text{OH}^- \rightarrow \text{Cr(OH)}_3 \downarrow$$

   Остальные ионы ($\text{K}^+$ и $\text{SO}_4^{2-}$) остаются в растворе.

Полное ионное уравнение

Сокращённое ионное уравнение

Исключаем ионы, которые не участвуют в образовании осадка ($\text{K}^+$ и $\text{SO}_4^{2-}$ являются ионами-«зрителями»):

Итог

• Полное ионное уравнение показывает взаимодействие всех ионов.
• Сокращённое уравнение выделяет ключевые ионы, участвующие в реакции, и формирует осадок $\text{Cr(OH)}_3$.