Вариант 4
1. Из данного перечня веществ выпишите формулы солей: HBr, Na2SO4, CuO, Fe(OH)2, NO2, HNO3, NaOH, MgSO4, SO2, H3PO4, MgO, HCl, LiOH, Ca3(PO4)2, H2S, CaCl2, HNO2, Al(OH)3, P2O5, H2CO3, FeS, H3PO4.
2. Закончите уравнения возможных реакций:
а) P2O5 + CO2 =
б) H2SiO3 =
в) AgNO3 + HCl =
г) Fe + H2SO4 =
3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(NO3)2
4. Рассчитайте массу алюминия, необходимого для полного выделения меди из 400 г раствора с массовой долей сульфата меди(II) 8%.

1. Формулы солей:

\( Na_2SO_4 \), \( MgSO_4 \), \( Ca_3(PO_4)_2 \), \( CaCl_2 \), \( FeS \).

2. Закончим уравнения реакций:

а) \( P_2O_5 + CO_2 \) — реакция не идёт, так как оба вещества являются кислотными оксидами.

б) \[ H_2SiO_3 \rightarrow SiO_2 + H_2O \]

в) \[ AgNO_3 + HCl \rightarrow AgCl\downarrow + HNO_3 \]

г) \[ Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2\uparrow \]

3. Цепочка превращений:

\[ 2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO \]

\[ CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 \]

\[ Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow + H_2O \]

\[ CaCO_3 + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + CO_2\uparrow + H_2O \]

4. Расчёт массы алюминия:

Масса \( CuSO_4 \) в растворе:

\[ m(CuSO_4)=400 \cdot 0{,}08=32 \text{ г} \]

Количество вещества \( CuSO_4 \):

\[ n(CuSO_4)=\frac{32}{160}=0{,}2 \text{ моль} \]

Уравнение реакции:

\[ 2Al + 3CuSO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3Cu \]

По уравнению на \( 3 \) моль \( CuSO_4 \) нужно \( 2 \) моль \( Al \):

\[ n(Al)=0{,}2 \cdot \frac{2}{3}=0{,}133 \text{ моль} \]

Масса алюминия:

\[ m(Al)=0{,}133 \cdot 27 \approx 3{,}6 \text{ г} \]

Ответ: нужно примерно \( 3{,}6 \) г алюминия.

0 0 Пожаловаться