Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: азотная кислота, гидроксид железа (III), оксид меди (I), железная окалина, гидроксид калия, нитрит натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. В ходе этой реакции одна молекула окислителя принимает один электрон, и образуется раствор, окрашенный в голубой цвет. Запишите уравнение реакции с использованием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Нужные вещества: азотная кислота и оксид меди(I).

Голубой раствор образуется из-за появления ионов меди(II) \( Cu^{2+} \), то есть нитрата меди(II).

Уравнение реакции:

\[ Cu_2O + 6HNO_3 \rightarrow 2Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 3H_2O \]

Электронный баланс:

\[ Cu^{+} - e^- \rightarrow Cu^{2+} \]

\[ N^{+5} + e^- \rightarrow N^{+4} \]

Окислитель — азотная кислота, точнее атом азота в ионе \( NO_3^- \), потому что \( N^{+5} \) принимает электрон и восстанавливается до \( N^{+4} \) в \( NO_2 \).

Восстановитель — оксид меди(I) \( Cu_2O \), потому что \( Cu^{+} \) отдаёт электрон и окисляется до \( Cu^{2+} \).

0 0 Пожаловаться