Какие массы воды и нитрата аммония необходимо взять для приготовления 3 л раствора с массовой долей NH4NO3 8%, если плотность раствора равна 1,06 г/мл?

Сначала найдём массу всего раствора. Объём раствора \(3\) л, то есть \(3000\) мл. Плотность равна \(1{,}06\) г/мл.

\[m_{\text{раствора}}=\rho V=1{,}06\cdot3000=3180\text{ г}\]

Массовая доля нитрата аммония \(NH_4NO_3\) равна \(8\%\), значит:

\[m_{NH_4NO_3}=\frac{8}{100}\cdot3180=254{,}4\text{ г}\]

Масса воды:

\[m_{H_2O}=3180-254{,}4=2925{,}6\text{ г}\]

Ответ: нужно взять \(254{,}4\) г \(NH_4NO_3\) и \(2925{,}6\) г воды.

0 0 Пожаловаться