Какой объём воздуха потребуется для перевода 135 г гидроксида железа(II), в присутствии воды, в гидроксид железа(III), если объёмная доля кислорода в воздухе равна 0,2?

Запишем уравнение реакции:

\[ 4Fe(OH)_2 + O_2 + 2H_2O = 4Fe(OH)_3 \]

Молярная масса гидроксида железа(II):

\[ M(Fe(OH)_2) = 56 + 2 \cdot 17 = 90 \text{ г/моль} \]

Количество вещества \( Fe(OH)_2 \):

\[ n(Fe(OH)_2) = \frac{135}{90} = 1{,}5 \text{ моль} \]

По уравнению реакции на \( 4 \) моль \( Fe(OH)_2 \) нужен \( 1 \) моль \( O_2 \), значит:

\[ n(O_2) = \frac{1{,}5}{4} = 0{,}375 \text{ моль} \]

Объём кислорода:

\[ V(O_2) = 0{,}375 \cdot 22{,}4 = 8{,}4 \text{ л} \]

Так как объёмная доля кислорода в воздухе равна \( 0{,}2 \), объём воздуха:

\[ V(воздуха) = \frac{8{,}4}{0{,}2} = 42 \text{ л} \]

Ответ: потребуется \( 42 \) л воздуха.

0 0 Пожаловаться