1) Осуществите превращения:
пирит → оксид железа(III) → сульфат железа(III) → гидроксид железа(III) → оксид железа(III) → железо → хлорид железа(III)
2) Какой объём (н. у.) водорода потребуется для восстановления 160 г оксида железа(III), содержащего 20% примесей?

1. Последовательность превращений:

Пирит имеет формулу $FeS_2$.

1. Получение оксида железа(III) из пирита

Обжиг пирита в кислороде:

2. Получение сульфата железа(III)

Оксид железа(III) растворяют в серной кислоте:

3. Получение гидроксида железа(III)

К раствору сульфата железа(III) добавляют щёлочь:

Образуется бурый осадок гидроксида железа(III).

4. Получение оксида железа(III)

Гидроксид железа(III) прокаливают:

5. Получение железа

Оксид железа(III) восстанавливают, например, водородом:

6. Получение хлорида железа(III)

Железо взаимодействует с хлором:

Общая схема:

2. Найдём объём водорода, необходимый для восстановления оксида железа(III).

Уравнение реакции:

Масса чистого оксида железа(III):

Молярная масса:

Количество вещества оксида железа(III):

По уравнению реакции на 1 моль $Fe_2O_3$ требуется 3 моль $H_2$