Формальдегид прореагировал с аммиачным раствором оксида серебра по реакции: HCHO + 2Ag₂O → CO₂↑ + H₂O + 4Ag↓. Определите массу вступившего в реакцию формальдегида, если образовался осадок массой 17,28 г.

По уравнению реакции из \(1\) моль формальдегида получается \(4\) моль серебра.

Найдём количество вещества серебра:

\[ n(Ag)=\frac{m}{M}=\frac{17{,}28}{108}=0{,}16 \text{ моль} \]

Тогда формальдегида было в \(4\) раза меньше:

\[ n(HCHO)=\frac{0{,}16}{4}=0{,}04 \text{ моль} \]

Молярная масса формальдегида:

\[ M(HCHO)=12+1\cdot2+16=30 \text{ г/моль} \]

Масса формальдегида:

\[ m(HCHO)=0{,}04\cdot30=1{,}2 \text{ г} \]

Ответ: \(1{,}2\) г формальдегида.

0 0 Пожаловаться